高考化学实验
用一定量和浓度的物质配制溶液。
(1)主要仪器
固体的溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、橡胶尖滴管、
溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、橡胶滴管。
(2)注意事项
容量瓶：只有一条刻度线，只能配制瓶上规定体积的溶液。如果制备480毫升的溶液，应使用500毫升的容量瓶。
写使用的仪器时，容量瓶必须注明规格。
容量瓶在使用前必须进行泄漏检查。
(3)误差分析依据：
火焰反应
(1)步骤：洗-烧-浸-烧-洗-烧。
(2)物资：铂丝或光滑不生锈的铁丝、稀盐酸、样品。
(3)注意：火焰反应是物理变化；
Na的火焰颜色：黄色
K的火焰颜色：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
和过氧化钠。
(1)取一小块金属钠，用滤纸吸去表面的煤油，用刀将一端的皮切掉。现象：在钠的新切口处可以观察到银白色的金属光泽，切口在空气中迅速变暗(氧化成Na2O)。
(2)在坩埚中加热一小块钠金属。现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体(Na2O2)。
(3)将几滴酚酞溶液滴入盛有水的小烧杯中，将一小块钠放入水中。现象：钠漂浮在水面上(其密度低于水)，融化成小球(反应放热，钠熔点低)。小球游来游去，嘶嘶作响(产生气体)，溶液变红(产生碱性物质)。
(4)将水滴入装有少量Na2O2固体的试管中，立即将带火星的木条放入试管口中，检查产生的气体。该反应释放大量热量，同时产生O2。
区分碳酸钠和碳酸氢钠
用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。
在空气中加热铝箔
铝热反应
(1)药品：氧化铁、铝粉、固体氯酸钾、镁棒。
(2)原则：
(3)注意事项：
蒸发皿要垫上适量细沙：一是防止蒸发皿爆裂；第二，防止熔融液体溅出伤人。
铝粉与FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等反应。
氢氧化铁的制备
(1)实验现象：白色沉淀立即变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。
(2)化学方程式为Fe2++2OH-Fe (OH) 2
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 .
(3)注意：Fe(OH)2还原性强，易被氧化。
使用的亚铁盐溶液必须新鲜，NaOH溶液必须煮沸；
橡胶滴管必须插入试管底部；
液面常加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油；或者使用如图所示的改进装置。
氯气的实验室制备
(1)氯气的实验室制备
原则：
(2)设备分析
首先用饱和盐水除去氯气中的氯化氢，然后用浓硫酸除去水蒸气，再用向上排风的方法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气，防止环境污染。
氨气的实验室制备
(1)反应原理：
(2)制气流程：原理-发生器-除杂干燥-收集-灌装-尾气处理。
(3)注意事项：
制备装置的先导喷嘴应略低于试管底部，收集装置中的导管应插入试管底部。
浓氨水(或浓铵盐溶液)滴入生石灰或烧碱中产生氨气，也可直接加热浓氨水产生氨气。
不能用氯化铵和碳酸氢铵制备。
实验喷泉
(1)实验原理：氨气易溶于水；利用压力变化。
(2)注意事项：应充入氨气；烧瓶应干燥；装置不应泄漏。
(3)实验拓展：NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体可溶于水形成喷泉。二氧化碳、H2S、氯气等。不能与水形成喷泉，但能与NaOH溶液形成喷泉。
铜与浓硫酸反应的实验
(1)实验原理：
(2)现象：加热后，试管中的紫色石蕊试液变红
(1)原理：稀酸与碱反应生成1摩尔液态水时释放的热量。酸和碱分别是强酸和强碱。对应等式：
H+(AQ)+OH-(AQ)===H2O(l)H=-57.3 kJmol-1 .
【H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式不同】
(2)注意事项：
(1)中和热的值是固定的。和燃烧热是一样的，因为有明确的意思，所以用不带负号的话来表达，表示可以释放热量。
为了减少误差，需要保证热量损失尽可能小。实验重复两次，测量数据的平均值作为计算依据。
为了保证酸碱完全中和，经常使用稍微过量的OH-。
如果实验中使用弱酸或弱碱，由于中和过程中的电离和吸热，测得的中和热值会很小。
酸碱中和滴定实验：以一元酸和一元中和滴定为例。
(1)原理：c酸v酸=c碱v碱。
(2)主要仪器：酸或碱滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架、滴定管夹。
(3)主要试剂：试液、标准溶液和指示剂(酚酞、甲基橙)。
(4)要点：准确测量体积；准确判断滴定终点。
(5)操作步骤：检漏、冲洗、加湿；(2)充液、驱泡、液位调节、注液(锥形瓶内)；(3)滴定：注意观察锥形瓶中溶液的颜色变化。当到达最后一滴时，溶液颜色明显变化，半分钟内不变，即为滴定终点。
(6)注意事项：
0的刻度在滴定管上端，注液后，查找读数值过大；
使用滴定管的第一步是检漏；
(3)滴定读数，记录到小数点后两位；
酸性滴定管和碱性滴定管不能混用。比如，酸和氧化性物质必须用酸性滴定管灌装；
滴定管必须用溶液润湿清洗，但锥形瓶不能润湿清洗；
滴定时一般用酚酞和甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，取2 ~ 3滴作指示剂；
数据处理：计算2 ~ 3次实验中标准溶液的平均体积，再计算浓度。
氯碱工业
(1)实验原理：电解饱和盐水的反应为：
阳极：2cl-2e-===Cl2 。
阴极：2h++2e-==H2 。
电解的离子方程式是：
(2)电极产物的测定：阴极产物为H2和NaOH。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近的溶液变红；阳极是氯气。将湿KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
铜的精炼
(1)电解铜精炼原理：
阳极(粗铜):Cu-2e-==Cu2+
阴极(纯铜):Cu2++2e-===Cu
(2)电极和电解质溶液的变化：粗铜中含有锌、镍、铁、银、金等多种杂质。金属活性表中铜之前的金属杂质，如锌、镍、铁等。也会同时失去电子，与金属活度表中铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中的Cu2 ++会逐渐减少。
将2号球浸泡在冰水和热水中，观察颜色变化。
将NO2球浸泡在冰水中使其颜色变浅，放入热水中使其颜色变深。
乙酸乙酯的制备
(1)原则
(2)注意事项：
先加入乙醇，再加入浓硫酸和醋酸的混合物(浓硫酸不能先加入)；低温加热要小心均匀，防止醋酸、乙醇大量挥发和液体剧烈沸腾；不要将气道末端插入饱和Na2CO3溶液中，以防液体被反吸。浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用。
(3)饱和Na2CO3溶液的影响：
(1)吸收乙酸，从而闻到乙酸乙酯的香味；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。
催化氧化
乙醇的氧化反应
1.催化氧化
(1)现象：铜丝在酒精灯上燃烧，铜丝由红变黑。在乙醇中，黑色再次变成红色。在试管中产生刺激性气味的气体。
(2)注意事项
铜线下端缠绕成螺旋状，可以增加接触面积，并
用乙醇K2Cr2O7的酸性溶液氧化，氧化过程分为两步，第一步是氧化乙醛，第二步是连续氧化乙醛为乙酸。延伸：乙醇可以使酸性KMnO4溶液褪色。
检查蔗糖的水解产物是否具有还原性。
(1)操作
(2)注意：在加入新配制的Cu(OH)2或银氨溶液之前，应加入NaOH使溶液呈碱性，否则实验失败。
促排针是为了卵细胞的正常排出和发育。如果饮食得当，也是比较好的。建议多吃些高蛋白的食物，如谷类、豆类和一切有营养的食物。还可以多吃富含雌激素的水果，石榴、苹果、火龙果，多吃豆制品、小麦、茴香、甘草等。久而久之，肠内摄入植物雌激素会将糖苷转化为肝炎。然后通过肠道吸收，可以促进肝脏排泄。同时也建议服用一些促进排泄的药物。注意休息，避免疲劳，不要太紧张，保持正常生活，不要喝醉。最好不要熬夜，不要做剧烈运动，注意保暖。还有就是要促进按时按量的排针，这样在过程中才会有一个好的规律。还有就是不能吃太热或太冷的东西，一定要严格按照医生的指示。
1.不能补：不能吃活血化瘀的食物，有祛湿解毒作用的食物，如补药、莲藕、香油、豆瓣、黑木耳、桂圆、薏米等。烟、酒、咖啡、茶2、不宜食用的水果和食物(寒性食物)如：梨、瓜、橙、桔、甘蔗、番茄、火龙果、釉、硬柿子、菠萝、梨、猕猴桃、桑葚、山竹、木瓜、香蕉、芥菜、白菜等。
蛋白粉，我当初喝的豆浆觉得没什么。
多吃高蛋白食物，少吃咸的食物，忌烟酒就行了。
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